Los modelos atómicos que se presentaron a lo largo del tiempo, con sus pequeñas falencia donde cada modelo se apoya en los anteriores manteniendo determinados aspectos y transformando a otros, por eso se puede decir que los modelos atómicos son la representación grafica formada por la estructura y el funcionamiento de los átomos presentada a lo largo de la historia.
Otros modelos atómicos
Los modelos atómicos trataron de explicar de cómo estaba compuestas la materia que surgieron en los últimos siglos antes de Cristo, el primer filósofo formulo opinión sobre el átomo de una manera sistemática.
El segundo planteo ideas sobre la constitución atómica del mundo material. Los atomistas indios creían que el átomo podría ser uno hasta seis o siete elementos, y que cada uno de ellos poseía hasta veinticuatros propiedades, desarrollaron distintas teoría sobre cómo podrían combinarse los átomos, reaccionar, vibrar, moverse y realizar otras acciones esenciales tenían teorías muy sofisticadas sobre cómo se combinaban los átomos.
Decían que estos se unían primero por parejas pero después se agrupaban en tríos de pares, que son las unidades visibles más pequeñas de la materia como electro, Plutón y neutrón también habían otorgado la idea de partir un átomo.
Con el tiempo sus ideas fueron desechas para algunos en cambio para otros fue de gran utilidad para continuar con la investigación.
Modelo atómico de Chadwick
Fue un destacado físico reconocido por el hallazgo del neutrón en 1932. Aporto a la comunidad científica muchas cosas, la ansiedad de Chadwick hacia las cargas neutras surgió unos diez años antes de que lograra comprobar su existencia, realizo varios ensayos con intentos fallidos, tuvo triunfo en 1932 cuando baso sus investigaciones en los franceses, Chadwick realizo un descubrimiento esencial en el campo de la física nuclear, descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón partícula que no tiene carga eléctrica.
El neutrón a través de distintos experimentos confirmo que la masa de protones y electrones no encajaban con la masa total del átomo por lo tanto suponían que había otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de átomos.
Modelo atómico de Lewis
El físico químico a pesar de sus numerosas investigaciones dentro del área científica presento el modelo atómico sobre enlaces químico cubico por primera vez en 1916, lo que llamo la atención de muchos ya que fue el único en conformar una fisonomía de esa manera de hecho han querido ubicarlo después del modelo de Dalton.
propone una forma diferente a la esférica, Lewis estableció una manera para poder mostrar enlaces covalente basándose en los electrones de cada átomo, fundamentalmente este científico se proponía a comprender la manera como se combinaban los átomos entre sí, gracias a este modelo se llego a la deducción que los átomos se unen logrando la conexión a través de los vértices donde se ubican los electrones.
En la configuración de Lewis se ordenan los átomos de manera que tengan una forma de gas noble usando diversos átomos, disponiendo de su símbolo químico y líneas que se plasman en punto en vez de línea.
Modelo atómico de Dirac Jordán
Después de lo establecido en la mecánica cuántica ondulatoria en 1928 Dirac triunfo en la definición cuántica – relativista del electrón, Jordán figura en 1902 con el cuarto parámetro con cualidad cuántica ondulatoria. En línea general establecen una línea matemática que al ser determinado permitió tener una función de ondas llamada orbital. Esta representa probabilísticamente la conducta de un electrón en el átomo.
Modelo atómico de Perrin
El modelo atómico de perrin fue diseñado por el físico francés en 1926 por sus trabajos científico sobre los rayos catódicos, Perrin reestructuro el modelo atómico de thomson y planteo por primera vez que las cargas negativas son externa al núcleo, diferencio la estructura del átomo con un sistema solar en donde los planetas serian cargas negativas y el sol seria carga positiva abundante en el centro del átomo.
Con este estudio se obtuvo la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos y dio luces sobre la naturaleza eléctrica del átomo, este modelo fue mejorado y perfeccionado por Rutherford quien confirmo que todas las cargas positivas del átomo se ubican en el centro del átomo.
Modelo atómico de Heisenberg
Heisenberg fue un físico teórico alemán y uno de los fundadores clave de la matemática cuántica denominada mecánica matricial.
Es fundamental recordar que antes de examinar el modelo atómico de Heisenberg.
Se dice que estos tipos de modelo son diagramas conceptual o de representación sobre la configuración que tiene un átomo y que su finalidad principal es el de interpretar sus propiedades y de cómo actúan. Esta teoría es conocida sobre todo por manifestar el principio de la incertidumbre, una participación esencial al desarrollo de la teoría cuántica es que afirma que es imposible calcular al mismo tiempo de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
Este modelo no define claramente el criterio de los electrones y está confirmado en los estudios de mecánica cuántica en la cual se dice que los electrones se encuentran en determinadas regiones llamadas orbitales de tal manera que la probabilidad de localizar un electrón es máxima.
Modelo atómico de Goldstein
Goldstein fue Físico alemán colaborador del observatorio de Berlín y del instituto de física fue el inventor de los rayo positivos o canales e introdujo el termino rayos catódicos que son corrientes de electrones en tubos vacios, es decir en los tubos de cristal que se abastecen por lo menos con dos electrodos.
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones (electrodo negativo) y un ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación mediante el cual el material al perder electrones incrementa su estado de oxidación (electrodo positivo) en una conformación llamada diodo.
Analizo también los espectros atómicos, se aplico a investigar las descargas en los gases enrarecidos presumió que los rayos catódicos eran a semejanzas de la luz de naturaleza ondulatoria. Los planteamientos de Goldstein fueron los que le dieron la potencia a thomson para que recogiera y formulara.