El modelo atómico de Lewis, también conocido como estructura de Lewis, es una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo y su disposición en una molécula. Fue propuesto por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis en 1916.
El modelo se basa en la idea de que los átomos buscan completar su capa de valencia, que es la capa más externa de electrones, mediante la compartición o transferencia de electrones con otros átomos. En la estructura de Lewis, los electrones de valencia se representan mediante puntos o cruces alrededor del símbolo del átomo, y los enlaces covalentes se muestran como un par de puntos entre dos átomos.
Este modelo ha sido muy útil en la comprensión de la estructura molecular y la reactividad química, ya que permite predecir la forma y la polaridad de las moléculas. Sin embargo, tiene algunas limitaciones, ya que no tiene en cuenta la forma real de las moléculas, ni la distribución espacial de los electrones. Por esta razón, el modelo atómico de Lewis se complementa con otros modelos más avanzados, como la teoría de orbitales moleculares.
Caracteristicas del modelo Atómico de Louis de Lewis
El modelo atómico de Lewis tiene las siguientes características:
- Representación gráfica: El modelo utiliza símbolos y líneas para representar los átomos y los electrones de valencia de un elemento.
- Electrones de valencia: El modelo se centra en los electrones de valencia, que son los electrones en la capa más externa de un átomo.
- Regla del octeto: El modelo se basa en la idea de que los átomos buscan completar su capa de valencia con 8 electrones (excepto para el hidrógeno y el helio, que solo necesitan 2 electrones). Esto se conoce como la «regla del octeto».
- Compartición de electrones: En la estructura de Lewis, los átomos pueden compartir pares de electrones para formar enlaces covalentes, lo que les permite completar su capa de valencia y estabilizarse.
- Moléculas y iones: El modelo de Lewis también se puede utilizar para representar moléculas y iones, mostrando cómo los átomos están conectados y cómo se distribuyen los electrones.
- Limitaciones: Aunque el modelo de Lewis es útil para predecir la forma y la polaridad de las moléculas, tiene algunas limitaciones, como no tener en cuenta la forma real de las moléculas o la distribución espacial de los electrones. Por lo tanto, se utiliza en combinación con otros modelos para una comprensión más completa de la química de las moléculas.
Postulados del modelo Atómico de Louis de Lewis
El modelo atómico de Lewis se basa en los siguientes postulados:
- Los átomos están compuestos por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo.
- Los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía, y cada nivel puede contener un número máximo de electrones.
- Los electrones de valencia, que son los electrones en la capa más externa, son los que están involucrados en las reacciones químicas y determinan la reactividad de un átomo.
- Los átomos buscan completar su capa de valencia con ocho electrones (excepto para el hidrógeno y el helio, que solo necesitan dos electrones), lo que se conoce como la «regla del octeto».
- Los átomos pueden compartir pares de electrones para formar enlaces covalentes, lo que les permite completar su capa de valencia y estabilizarse.
- La estructura de Lewis se puede utilizar para representar moléculas y iones, mostrando cómo los átomos están conectados y cómo se distribuyen los electrones.
Estos postulados fueron propuestos por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis en 1916 y se han utilizado ampliamente para explicar la estructura molecular y la reactividad química. Sin embargo, el modelo de Lewis tiene algunas limitaciones y se utiliza en combinación con otros modelos para una comprensión más completa de la química de las moléculas.
Imágenes de modelos Atómicos de Louis de Lewis
Existen diversas plataformas como Google Fotos, Pinterest y Freepik, entre otras, donde es posible encontrar representaciones gráficas del modelo atómico de Perrin. Estas imágenes proporcionan una ilustración detallada y precisa de las características del modelo atómico de Perrin.
Videos de modelos atómicos de Louis de Lewis
Aquí te presentamos un video que proporciona una explicación más detallada acerca del modelo atómico de Louis de Lewis: qué es, por qué es importante en la teoría atómica, cuáles fueron sus contribuciones y cómo sirvió como base para otros modelos que surgieron posteriormente.
https://www.youtube.com/watch?v=vPI3fKHsvQw